Tema 8. Tema 8. Equilibrio químico. Solubilidad y precipitación · Ley de acción de masas, Kc y Kp, cociente de reacción, grado de disociación, equilibrios heterogéneos, principio de Le Chatelier y equilibrios de solubilidad y precipitación · ~54 min

Cuando abres una botella de refresco, el gas disuelto escapa hasta que se estabiliza; si la cierras otra vez, el gas que sale y el gas que vuelve a disolverse acaban igualándose. Muchas reacciones se comportan igual: no se completan, sino que llegan a un punto en que reactivos y productos conviven con cantidades que ya no cambian. Ese estado es el equilibrio químico, y estudiarlo permite responder tres preguntas muy de examen: cuánto se forma, hacia dónde se mueve el sistema si lo alteras y cuándo una sal poco soluble empieza a precipitar. Es un tema de problemas casi seguros en la PAU, con un método (la tabla de moles) que se repite siempre.

• Escribir $K_c$ y $K_p$ de cualquier reacción (homogénea o heterogénea) y manipularlas al invertir, multiplicar o sumar ecuaciones.
• Plantear la tabla inicial-cambio-equilibrio para calcular constantes o composiciones en el equilibrio, incluidas las que llevan segundo grado.
• Usar el cociente de reacción $Q_c$ para decidir hacia dónde evoluciona un sistema.
• Resolver problemas con gases mediante presiones parciales, fracciones molares, grado de disociación y la relación $K_p=K_c(RT)^{\Delta n}$.
• Predecir, con el principio de Le Chatelier, el efecto de la concentración, la presión, el volumen, la temperatura y un catalizador.
• Relacionar solubilidad y $K_s$, aplicar el efecto del ion común y decidir si se forma un precipitado.