Tema 6. Tema 6. Termoquímica · Calor, trabajo y energía interna, entalpía, ley de Hess, entalpías de formación y de enlace, entropía, energía libre de Gibbs y ciclos de Born-Haber · ~43 min

Cuando enciendes un hornillo, el gas desprende calor; cuando disuelves una pastilla efervescente en agua, el vaso se enfría. Las reacciones químicas no solo transforman sustancias: también intercambian energía con su entorno. La termoquímica mide esa energía y responde a dos preguntas muy distintas: cuánta energía se libera o se absorbe (entalpía) y si la reacción ocurrirá por sí sola (espontaneidad, con la entropía y la energía libre). Es un tema de problemas muy mecánicos si dominas los signos, y de cuestiones teóricas muy repetidas si dominas el razonamiento.

• Distinguir sistema, entorno, calor, trabajo y funciones de estado, y aplicar el primer principio $\Delta U = q + w$.
• Relacionar $\Delta H$ con $\Delta U$ y manejar ecuaciones termoquímicas (escalado, inversión y combinación).
• Calcular entalpías de reacción a partir de entalpías de formación, de enlace, de combustión y con la ley de Hess.
• Predecir el signo de $\Delta S$ y decidir, con $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$, cuándo una reacción es espontánea y a qué temperatura cambia.
• Resolver un ciclo de Born-Haber para hallar una entalpía de formación o una energía reticular.