Tema 4. Tema 4. El enlace químico · Tipos de enlace, estructuras de Lewis, geometría (RPECV), polaridad, teoría del enlace de valencia, hibridación y propiedades de las sustancias · ~50 min

El diamante raya el vidrio, la sal de mesa se rompe de un golpe seco, el cobre se estira en hilos y el agua es líquida a temperatura ambiente cuando casi todo lo que se le parece es un gas. Cuatro materiales, cuatro comportamientos, y detrás de todos hay la misma pregunta: cómo se sujetan entre sí sus partículas. Este tema te enseña a responderla en tres pasos que la PAU repite año tras año: dibujar cómo se reparten los electrones (Lewis), deducir la forma de la molécula y su polaridad, y traducir todo eso en propiedades (punto de fusión, solubilidad, conductividad).

• Decidir si una sustancia es iónica, covalente (molecular o cristal) o metálica a partir de los elementos que la forman.
• Escribir estructuras de Lewis (también de iones) e identificar resonancia, hipovalencia, hipervalencia y enlace dativo.
• Predecir la geometría con el método RPECV, el ángulo aproximado, la polaridad de la molécula y la hibridación del átomo central.
• Explicar con la teoría del enlace de valencia cuántos enlaces forma un átomo y cuántos son $\sigma$ y $\pi$.
• Razonar con fuerzas intermoleculares, energía reticular y modelo del gas de electrones para ordenar puntos de fusión, solubilidades y conductividades.